哈納酸度計，又稱為PH計，是測量溶液中氫離子的活度儀器，應(yīng)用領(lǐng)域涉及食品、藥品檢測，高校、企業(yè)研發(fā)實驗室原料與產(chǎn)品檢測以及工廠化工產(chǎn)品檢測等。
1、哈納酸度計測試原理
離子活度指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（α）與離子濃度（C）之間定量關(guān)系為：α=γC，γ為離子活度系數(shù)，γ通常小于1。當(dāng)溶液無限稀時，γ趨于1，離子活度等于離子濃度，如：水。能斯特方程：E=E0+（RT/nF）lnαMe（E0電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓，R氣體常數(shù)(8.314J.K-1.mol-1)，T開氏溫度，F(xiàn)法拉弟常數(shù)，n被測離子的化合價，ln(aMe)離子活度aMe的對數(shù)）。由能斯特方程可知：離子活度與電極電位成正比，可以通過測量電位計算確定離子活度。1909年，生物學(xué)家澤倫森年建議將不方便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義“PH”值。
2、哈納酸度計（PH計）組成
酸度計（PH計）由電極和電流計兩部分組成。其中，電流計能夠測量出電阻極大電路中的微弱電位差。其中，電極部分包括：參比電極、指示電極（玻璃電極）和溫度電極。現(xiàn)階段儀器中，溫度電極在現(xiàn)行儀器中作為單獨電極的比較少見。
參比電極是具有已知和恒定的電極電位的電極，作用為維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的參照物。常見的參比電極：硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。指示電極（玻璃電極）：對PH敏感電極，與參比電極置于同一溶液中形成原電池，電池的電位為E電池＝E參比+E玻璃。溫度電極測定所測試溶液的溫度。電流計放大原電池電位，形成信號顯示，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值，數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。
復(fù)合電極：將參比電極、指示電極(玻璃電極)組合形成一根電極就是復(fù)合電極。根據(jù)外殼材料可以分為塑殼PH復(fù)合電極和玻璃PH復(fù)合電極。復(fù)合電極大的優(yōu)點就是使用方便，組成包括：電極球泡、玻璃支持桿、內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導(dǎo)線、插口等。
3、哈納酸度計（PH計）測試規(guī)程
常見的酸度計包括：國產(chǎn)雷磁25型酸度計、數(shù)字式國產(chǎn)的科立龍公司的KL系列等。測試過程如下：1)、按照使用說明書安裝儀器和電極、接通電源，如需要預(yù)熱的儀器，先進(jìn)行預(yù)熱電極預(yù)熱。2)、儀器校正：兩點校正法，將電極浸入pH≈7的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，緩緩搖動燒杯，使測試液與電極均勻接觸，使儀器讀數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液讀數(shù)一致，再更換pH≈9標(biāo)準(zhǔn)緩沖液或pH≈4標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，進(jìn)行校正，讀數(shù)穩(wěn)定且與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液一致，校正過程結(jié)束用蒸餾水沖洗電極和燒杯。3)、電極用純水洗凈、濾紙吸干，插入被測溶液中，輕輕搖晃溶液，PH讀數(shù)穩(wěn)定后，即為所測試溶液的PH值，儀器顯示PH值在1min內(nèi)改變不超過±0.05也可以視為穩(wěn)定數(shù)值。4)、同批次樣品可以使用同一臺酸度計，出現(xiàn)可疑數(shù)據(jù)需要重復(fù)測量確認(rèn)。復(fù)測中需對電極用蒸餾水淋洗3-5次，再用待測樣品淋洗3-5次后，再進(jìn)行測試。5)、測試完畢后，關(guān)閉電源，電極需用純水淋洗，濾紙吸干，在套上電極保護(hù)套。
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